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當氟電極與實驗溶液接觸時，所產生的電極電位與溶液中氟離子活度的關系服從能斯特方程：

式中：

E---測得的電極電位；

E0--參比電極的電位（固定值）

S---氟電極的斜率；

cf--溶液中氟離子的濃度

當控制實驗溶液的總離子強度為定值時，電極電位就隨試液中氟離子濃度的變化而變化，E與logcf-呈線性關系。為此通常加入總離子強度緩沖溶液，以消除或減少不同濃度的離子間引力大小的差異，使其活度系數為1，用濃度式代替活度

樣品用qingyanghuana 在高溫熔融里用熱水浸取，并加入適量鹽酸，使有干擾作用的陽離子變為不溶的氫氧化物，經澄清除去后調節溶液的PH至中性，在總離子強度緩沖溶液存在的條件下，直接用氟電極法測定。